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Mes: Diciembre 2010

La Entalpía

Que Es La Entalpia?

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:

ΔH = ΔHproductos – ΔHreactantes

Definicion de la Entalpia de Formacion

La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).

La entalpía de formación de un elemento es cero por definición.

Ejemplo 1: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO2) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + O2(g) → CO2(g)        en condiciones TPEA es -394 kJ/mol

Ejemplo 2: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO) = -111 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) en condiciones TPEA es -111 kJ/mol

Por combinación de las ΔHf0 podemos determinar entalpías de reacción de otras reacciones distintas, puesto que la entalpía es una función de estado (sólo depende de los estados inicial y final, no del camino recorrido)

La ΔH de la reacción   CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) será:
ΔH0 = ΔHproductos – ΔHreactantes = ΔHf0(CO2) – ΔHf0(CO) = -283 kJ/mol

Entalpia de Reaccion:

Entalpía de  reacción o cambio de energía de una reacción DH, es la cantidad de energía o calor absorbida en una cierta reacción. Si la energía es necesaria, DH es positiva, y si la energía esta liberada entonces el DH, es negativo.

Variacion de Empaltia y Tablas de Empaltia:

Características físicas del agua

(A la presión atmosférica)
Presión: presión atmosférica a 1,01325 bar, es decir presión atmosférica normal sobre el nivel del mar a 0 ° C.
Densidad: Relación de la masa de agua (kg) ocupada en un volumen de 1 m3.
Entalpía específica: calor sensible, es la cantidad de calor contenido en 1 kg de agua según la temperatura seleccionada.
Calor específico: Cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 ° Celsius por unidad de masa de 1 kg de agua.
Capacidad de calor en volumen: Cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 ° Celsius en una unidad de volumen de 1 m3 de agua.
Viscosidad dinámica: La viscosidad de un fluido caracteriza la resistencia al movimiento del fluido.

Las 5 Definiciones de Quimica?

Si desean saber cuales son las 5 definiciones de quimica, sigan leyendo este subtitulo;

Segun un usuario de yahoo respuestas mexico las cinco definiciones de quimica son;

 Química (del griego χημεία khemeia que significa “alquimia”) es la Ciencia Natural que estudia la materia, su estructura, propiedades y transformación a nivel atómico, molecular y macromolecular.

La química es una ciencia empírica, ya que estudia las cosas por medio del método científico, es decir, por medio de la observación, la cuantificación y, sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta así como las reacciones que las transforman en otras sustancias.

La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, la composición, la reactividad y las transformaciones que experimenta.

La química involucra el estudio de fenómenos microscópicos, tales como grupos de átomos y sus características en la escala nanométrica, y los fenómenos macroscópicos, tales como la interacción de las proteínas y el ADN en soluciones complejas y las propiedades de nuevos materiales.

La quinta definicion te la debo, espero te sea util

Las reglas de Fajans

Las Reglas de Fajans

Las reglas de Fajans fueron enunciadas por Kasimir Fajans en 1923. Estas reglas permiten determinar de forma aproximada el carácter covalente de un enlace iónico. Para ello relacionan el carácter covalente de un enlace con la polarización de los electrones del anión.
Las reglas de Fajans son tres:
Regla 1: Cuanto más polarizante es el catión, mayor será el carácter covalente del enlace. El poder polarizante (de deformar) de un catión aumenta al aumentar la relación q/r (potencial iónico).
Regla 2: Cuanto más polarizable es el anión, mayor será el carácter covalente del enlace. La polarizabilidad del anión aumenta al aumentar el tamaño y la carga (facilidad para ser deformado).
Regla 3: La polarización del enlace (y por lo tanto el carácter covalente) aumenta cuando el catión no tiene configuración de gas noble. Esto se da en los metales de transición (grupos 3 – 12) y en las tierras raras (lantanoides y actinoides) debido a que sus orbitales d y f se extienden lejos del núcleo (son más grandes) y por tanto son más fáciles de polarizar, ya que están menos atraídos por el núcleo .