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Etiqueta: tipos de reacciones quimicas

Reaccion Quimica

Reaccion Quimica

Si desean saber que es una reaccion quimica, en esta entrada amplia, les explicamos todos los detalles, la descripcion de una reaccion quimica, los tipos, la velocidad y mucho mas!

Que es una Reaccion Quimica?

Primero mejor que iniciemos con una definicion completa del termino reaccion quimica aunque muchos estudiantes de Quimica ya conocerian el termina, seguramente hay los que estaan buscando una definicion, una explicacion mas clara del mismo.

Una corta deficinion seria; Una reaccion quimica es Un proceso que implica el reordenamiento de la estructura molecular o iónica de una sustancia, a diferencia de un cambio en la forma física o una reacción nuclear

Velocidad de Reaccion Quimica:

Si igual desean saber como se define la velocidad de una reaccion quimica; 
Influencia de las concentraciones de sustancias sobre la velocidad de reacción química
Para que las sustancias reaccionen las moléculas en las que consisten deben chocar. Como la colisión de dos personas en una calle concurrida es más probable, que en un desierto. Lo mismo con las moléculas. La probabilidad de colisión molecular es obviamente mayor cuando hay más moléculas por unidad de volumen (figura izquierda). Es directamente proporcional al número de moléculas por unidad de volumen, es decir, a las concentraciones molares de reactivos
A mediados del siglo XIX (1865 – N.N. Beketov, 1867 – C.M. Guldberg, P. Waage) se formuló el postulado básico de cinética química llamado también ley de acción de masas:
La velocidad de la reacción química en un momento dado del tiempo es proporcional a las concentraciones de reactivos elevados a cierta potencia:
V = k [A] n [B] m, para la reacción aA + bB = …
Los números n, m en términos de la ley de acciones masivas se denominan órdenes de reacción de sustancias apropiadas. Estos son valores determinados experimentalmente. La suma de índices de potencias nym se denomina orden global de reacción.
Por favor, preste atención, que las potencias de las concentraciones A y B en general no son iguales a los coeficientes estequiométricos de la reacción. Se vuelven numéricamente iguales sólo en el caso de que la reacción proceda mientras se anota (estas reacciones se denominan simples o elementales y son bastante raras). En la mayoría de los casos, la ecuación de reacción sólo demuestra el resultado del proceso químico, pero no su mecanismo.
¿Quieres saber por qué?
El coeficiente k se denomina constante de la velocidad de reacción. Es un valor constante para la reacción dada a la temperatura dada.
* Si la reacción incluye una sustancia sólida como reactivo, su concentración se omite de la fórmula para la velocidad, la causa de esto es que las reacciones de sustancias sólidas proceden en su superficie, donde la concentración del sólido es constante, por lo que Puede combinarse con la constante de la velocidad de reacción.

Csolid + O _ {2} = CO2,
V = k [C] m [O _ {2}] _ {n} = k ‘[O _ {2}] _ {n}; K ‘= k [C] m

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