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La Entalpía

Que Es La Entalpia?

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:

ΔH = ΔHproductos – ΔHreactantes

Definicion de la Entalpia de Formacion

La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).

La entalpía de formación de un elemento es cero por definición.

Ejemplo 1: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO2) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + O2(g) → CO2(g)        en condiciones TPEA es -394 kJ/mol

Ejemplo 2: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO) = -111 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) en condiciones TPEA es -111 kJ/mol

Por combinación de las ΔHf0 podemos determinar entalpías de reacción de otras reacciones distintas, puesto que la entalpía es una función de estado (sólo depende de los estados inicial y final, no del camino recorrido)

La ΔH de la reacción   CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) será:
ΔH0 = ΔHproductos – ΔHreactantes = ΔHf0(CO2) – ΔHf0(CO) = -283 kJ/mol

Entalpia de Reaccion:

Entalpía de  reacción o cambio de energía de una reacción DH, es la cantidad de energía o calor absorbida en una cierta reacción. Si la energía es necesaria, DH es positiva, y si la energía esta liberada entonces el DH, es negativo.

Variacion de Empaltia y Tablas de Empaltia:

Características físicas del agua

(A la presión atmosférica)
Presión: presión atmosférica a 1,01325 bar, es decir presión atmosférica normal sobre el nivel del mar a 0 ° C.
Densidad: Relación de la masa de agua (kg) ocupada en un volumen de 1 m3.
Entalpía específica: calor sensible, es la cantidad de calor contenido en 1 kg de agua según la temperatura seleccionada.
Calor específico: Cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 ° Celsius por unidad de masa de 1 kg de agua.
Capacidad de calor en volumen: Cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 ° Celsius en una unidad de volumen de 1 m3 de agua.
Viscosidad dinámica: La viscosidad de un fluido caracteriza la resistencia al movimiento del fluido.

Las 5 Definiciones de Quimica?

Si desean saber cuales son las 5 definiciones de quimica, sigan leyendo este subtitulo;

Segun un usuario de yahoo respuestas mexico las cinco definiciones de quimica son;

 Química (del griego χημεία khemeia que significa “alquimia”) es la Ciencia Natural que estudia la materia, su estructura, propiedades y transformación a nivel atómico, molecular y macromolecular.

La química es una ciencia empírica, ya que estudia las cosas por medio del método científico, es decir, por medio de la observación, la cuantificación y, sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta así como las reacciones que las transforman en otras sustancias.

La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, la composición, la reactividad y las transformaciones que experimenta.

La química involucra el estudio de fenómenos microscópicos, tales como grupos de átomos y sus características en la escala nanométrica, y los fenómenos macroscópicos, tales como la interacción de las proteínas y el ADN en soluciones complejas y las propiedades de nuevos materiales.

La quinta definicion te la debo, espero te sea util

27 Comments

  1. sonia Marzo 29, 2016
  2. Anónimo Marzo 29, 2016
  3. Javi(¬¬") Marzo 29, 2016
  4. Anónimo Noviembre 26, 2014
  5. britany mamani Agosto 12, 2014
  6. Anónimo Junio 5, 2014
  7. Roberto Cabrera Abril 21, 2014
  8. Johana Purple Marzo 20, 2014
  9. Alejandro 123 Diciembre 20, 2013
  10. Anónimo Diciembre 12, 2013
  11. Anónimo Noviembre 5, 2013
  12. Anónimo Octubre 22, 2013
  13. Anónimo Agosto 30, 2013
  14. Anónimo Agosto 27, 2013
  15. Anónimo Agosto 9, 2013
  16. Anónimo Agosto 6, 2013
  17. Anónimo Agosto 5, 2013
  18. Anónimo Junio 27, 2013
  19. Anónimo Diciembre 19, 2012
  20. Anónimo Diciembre 7, 2012
  21. Anónimo Noviembre 7, 2012
  22. Anónimo Octubre 8, 2012
  23. Anónimo Septiembre 24, 2012
  24. Anónimo Mayo 28, 2012
  25. Anónimo Abril 17, 2012
  26. Anónimo Enero 26, 2012

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